高中化学必修一重点知识点归纳-九游会老哥必备的交流社区

很多小伙伴都学过化学这门学科，大家知道吗?化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。下面是小编为大家整理的高中化学必修一重点知识点，希望能帮助到大家!

高中化学重点知识点

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：fe2 )，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：so32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在h 、fe2 、fe3 、s2-、s中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2cuo c=2cu co2sio2 2c=si 2co

2mg co2=2mgo c2al fe2o3=2fe al2o3

2na 2h2o=2naoh h2↑2al 6h =2al3 3h2↑

2br- cl2=br2 2cl–fe cu2 =fe2 cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2co o2=2co23mg n2=mg3n2

2so2 o2=2so32fecl2 cl2=2fecl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4hno3(浓)=4no2↑ o2↑ 2h2o2hclo=2hcl o2↑

2kclo3=2kcl 3o2↑

(4)部分氧化还原反应：

mno2 4hcl(浓)=mncl2 cl2↑ 2h2o

cu 4hno3(浓)=cu(no3)2 2no2↑ 2h2o

3cu 8hno3=3cu(no3)2 2no↑ 4h2o

cu 2h2so4(浓)=cuso4 so2↑ 2h2o

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

cl2 h2o=hcl hclo3s 6oh-=2s2- so32- 3h2o

2na2o2 2h2o=4naoh o2↑;2na2o2 2co2=2na2co3 o2

2ca(oh)2 2cl2=cacl2 ca(clo)2 2h2o

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2h2s so2=3s 3h2o

5cl– clo3- 6h =3cl2↑ 3h2o

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2kno3 s 3c=k2s n2↑ 3co2↑

2kmno4=k2mno4 mno2 o2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8nh3 3cl2==6nh4cl n2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gnh3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高中化学必修一考试常考知识点

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)