高中必修一化学基础知识点归纳梳理-九游会老哥必备的交流社区

很多人都学过化学这门学科，大家知道吗?化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下面是小编为大家整理的高中必修一化学基础知识点归纳，希望能帮助到大家!

高中必修一化学基础知识点归纳

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从 1价到 7价)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅳa族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高中必修一化学重点知识点

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：mno2 4hcl(浓)mncl2 2h2o cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：

2na cl2===(点燃)2nacl

2fe 3cl2===(点燃)2fecl3

cu cl2===(点燃)cucl2

cl2 h2===(点燃)2hcl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2 h2o==hcl hclo2hclo===(光照)2hcl o2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。